1、泡利不相容原理（Pauli’sexclusionprinciple）　　1定義：指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。

2、又稱泡利原理、不相容原理[1]。

(資料圖片僅供參考)

3、一個(gè)原子中不可能有電子層、電子亞層、電子云伸展方向和自旋方向完全相同的兩個(gè)電子。

4、如氦原子的兩個(gè)電子，都在第一層（K層），電子云形狀是球形對(duì)稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。

5、每一軌道中只能客納自旋相反的兩個(gè)電子，每個(gè)電子層中可能容納軌道數(shù)是n2個(gè)、每層最多容納電子數(shù)是2n2個(gè)。

6、　　核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)能量最低的軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低．洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．后來(lái)量子力學(xué)證明，電子這樣排布可使能量最低，所以洪特規(guī)則可以包括在能量最低原理中，作為能量最低原理的一個(gè)補(bǔ)充．　　自旋為半整數(shù)的粒子（費(fèi)米子）所遵從的一條原理。

7、簡(jiǎn)稱泡利原理。

8、它可表述為全同費(fèi)米子體系中不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的粒子同時(shí)處于相同的單粒子態(tài)。

9、電子的自旋，電子遵從泡利原理。

10、1925年W.E.泡利為說(shuō)明化學(xué)元素周期律提出來(lái)的。

11、原子中電子的狀態(tài)由主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、磁量子數(shù)ml以及自旋磁量子數(shù)ms所描述，因此泡利原理又可表述為原子內(nèi)不可能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的電子具有完全相同的4個(gè)量子數(shù)n、l、ml、ms。

12、根據(jù)泡利原理可很好地說(shuō)明化學(xué)元素的周期律。

13、泡利原理是全同費(fèi)米子遵從的一條重要原則，在所有含有電子的系統(tǒng)中，在分子的化學(xué)價(jià)鍵理論中、在固態(tài)金屬、半導(dǎo)體和絕緣體的理論中都起著重要作用。

14、后來(lái)知道泡利原理也適用于其他如質(zhì)子、中子等費(fèi)米子。

15、泡利原理是認(rèn)識(shí)許多自然現(xiàn)象的基礎(chǔ)。

16、　　最初泡利是在總結(jié)原子構(gòu)造時(shí)提出一個(gè)原子中沒(méi)有任何兩個(gè)電子可以擁有完全相同的量子態(tài)。

17、　　一個(gè)由個(gè)費(fèi)米子組成的量子系統(tǒng)波函數(shù)完全反對(duì)稱：　　和是第個(gè)費(fèi)米子的位置和自旋，是置換算符，其作用是對(duì)換兩個(gè)粒子：。

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